Soal PTS Kimia Kelas XI Beserta Kunci Jawabannya
Penilaian Tengah Semester Tahun Ajar 2021-2022
1. Hasil pengujian berbagai larutan dengan kertas lakmus sebagai berikut….
Larutan yang bersifat asam adalah….
A. X
B. Y
C. Z
D. X dan Y
E. X dan Z
2. Seorang siswa melakukan pengujian pH dari beberapa sampel air limbah. Data pengujian yang diperoleh sebagai berikut :
Limbah yang tercemar asam dan tercemar basa berturut-turut adalah….
A. 1 dan 2
B. 2 dan 3
C. 3 dan 4
D. 3 dan 5
E. 4 dan 5
3. Berikut data pengujian suatu larutan X menggunakan indicator tertentu
Harga pH larutan X yang diuji adalah….
A. 4.4 ≤ pH ≤ 10.1
B. 4.4 ≤ pH ≤ 8.2
C. 4.4 ≤ pH ≥ 10.1
D. 3.3 ≤ pH ≤ 10.1
E. 3.3 ≤ pH ≤ 8.2
4. Jika Ba(OH)2 dianggap terionisasi sempurna, pH larutan 2 liter Ba(OH)2 0,2 M (log 4 = 0,6) adalah….
A. 10,9
B. 12,6
C. 13,4
D. 13,6
E. 13,8
5. Pasangan yang merupakan pasangan asam – basa konjugasi pada reaksi : HCl + H2O → H3O+ + Cl- adalah….
A. HCl dan H2O
B. H3O+ dan Cl-
C. HCl dan Cl-
D. HCl dan H3O+
E. H2O dan Cl-
6. pH dari 1 liter larutan NH4Cl 0,1 M (Kb NH4OH = 10-5) adalah….
A. 3
B. 5
C. 5-log 2
D. 9 + log 2
E. 12
7. Garam yang dalam air dapat terhidrolisis membentuk larutan dengan pH lebih kecil dari 7 adalah….
A. NaCl
B. Na2CO3
C. NaNO3
D. CH3COONa
E. NH4Cl
8. pH suatu basa lemah NH4OH 0,01 M dengan Kb NH4OH = 25 x 10-6 adalah ….
A. 4 – log 5
B. 5 – log 4
C. 5 + log 4
D. 10 – log 5
E. 10 + log 5
9. Tabel pengujian larutan yang mengalami hidrolisis sebagai berikut :
Garam yang mengalami hidrolisis dan sesuai dengan uji lakmusnya adalah ....
A. 1, 2 dan 3
B. 1, 3 dan 4
C. 1, 4 dan 5
D. 2, 3 dan 4
E. 2, 4 dan 5
10. Natrium sianida, NaCN, dapat dibuat dengan mencampurkan 50 mL larutan NaOH 5 x 10-3 M dengan 50 mL larutan asam sianida 5 x 10-3 M. Ka HCN = 5 x 10-10. Senyawa tersebut dalam air akan terhidrolisis dengan pH larutan .... ( √5 = 2,2)
A. 2 - log 1.5
B. 4 – log 2.2
C. 10 – log 5
D. 10 + log 2.2
E. 12 + log 1.5
Pembahasan :
- B. Y (lakmus merah dan lakmus biru akan berwarna merah di larutan yang bersifat asam
- E. 4 dan 5 (tercemar asam pH < 7, tercemar basa pH > 7)
- B. 4.4 ≤ pH ≤ 8.2
- D. 13,6 ( OH = M x Valensi Basa, OH = 2 x 10-1 x 2 = 4 x 10-1 , pOH = - log 4 x 10-1 = 1-log 4 , maka pH = 14 - (1 - log 4) = 13 + log 4 = 13 + 0,6 = 13,6
- C. HCl dan Cl-
- B. 5
- E. NH4Cl ( garam dibentuk dari basa lemah dan asam kuat, NH4+akan terhidrolisis menghasilkan H+)
- E. 10 + log 5 (menggunakan rumus basa lemah [OH-] = √ 0,01 x 25 x 10-6 = 5 x 10-4 , pOH = - log 5 x 10-4 , pOH = 4 - log 5, pH = 14 - (4 - log 5), pH = 10 + log 5
- E. 2, 4 dan 5 (garam bersifat basa, akan membuat lakmus merah berwarna biru dan lakmus biru warnanya tetap biru
- D. 10 + log 2.2 ([OH-] = √ 10-14 / 5 x 10-10 x 2,5 x10-3 , [OH-] = √5 x 10-4 , pOH = 4 - log √5, maka pH = 14 - (4 - log √5), pH = 10 + log √5, pH = 10 + log 2,2