Konsep Mol

Mol merupakan besaran pokok  yang menyatakan jumlah partikel (molekul/atom) dari suatu zat. Besaran mol mirip dengan 1 lusin yang jumlahnya 12 buah atau 1 rim yang jumlahnya 500 lembar. 

 Definisi “mol”
(i)   Jumlah materi yang mengandung sejumlah partikel yang terkandung dalam 12 g ¹²C.
(ii)  satu mol materi yang mengandung sejumlah konstanta Avogadro partikel.
(iii) Sejumlah materi yang mengandung 6,02 x 10²³ partikel dalam satu mol.

mol (n)

Contoh Soal
Tentukan jumlah mol 20 gram senyawa CaCO₃ (Ar C= 12, O = 16, Ca = 40)
Penyelesaian:
Mr CaCO₃ = {(Ar Ca × 1) + (Ar C × 1) + (Ar O × 3)}
                   = {(40× 1) + (12 × 1) + (16 × 3)}
                   = (40 + 12 + 48)
                   = 100
              n   = Massa CaCO₃ : Mr CaCO₃
                   = 20 : 100
                   = 0,2 mol

Volume Molar Gas pada Keadaan STP
Persamaan gas ideal,     PV = nRT
Keterangan:
    P = tekanan (atm)
    V = volume (L)
    n = jumlah mol gas (mol)
    T = suhu (Kelvin)
    R = tetapan gas = 0,082 L atm mol^-1K^-1

Volume molar didefinisikan sebagai volume satu mol zat dalam wujud gas. Adapun keadaan standar didefinisikan sebagai tekanan 1 atm (76 cmHg) dan suhu 0°C (273 K).
Perhitungan jumlah mol gas dapat dirumuskan sebagai berikut.

a. Hubungan Jumlah Mol dan Koefisien Reaksi
Jumlah mol = Koefisien dicari/Koefisien yang diketahui x mol yang diketahui

Contoh Soal
Berapakah volume gas oksigen pada STP yang bereaksi dengan 12,8 gram gas SO₂  untuk membentuk gas SO₃ (Mr SO₂= 64)?
Penyelesaian
2SO₂ + O₂  --> 2SO₃
Mol SO₂  = Massa/Mr
                 = 12,8 gram/64 gram mol-1
                 = 0,2 mol
Mol oksigen (O₂) = (Koefisien O₂/Koefisien SO₂) x mol SO₂
                               = 1/2 x 0,2
                               = 0,1
Volume O₂           =  n O2 x 22,4 L
                              = 0,1 mol  x 22,4 L
                              = 2,24 L

Latihan soal
1. Berapakah jumlah partikel (X) dari 2 mol asam klorida ? (Bilangan Avogadro = 6,02 x 10²³)
2. Berapa jumlah mol (n) dari 3,01 x 10²³ asam klorida ?
3. Berapa massa atom Al jika diketahui mol Al = 0,4 dan Ar Al = 27 gr/mol ?
4. Tentukan Ar dar 64 gram S sebanyak 2 mol !
5. Hitung massa rata-rata 1 atom unsur Cl jika kelimpahan isotop 75% bermassa 35 sma dan 25% bermassa 37 sma !
6. Tentukan Mr H₂SO4 jika diketahui Ar H = 1; Ar S = 32 dan Ar O = 16 !
7. Hitunglah volume dari 0,5 mol senyawa NH3 jika nilai R = 0,082 L atm/mol K, tekanan 1 atm dan suhu 273 K !
8. Hitung mol dari O2 dengan volume 11,2 L yang diukur pada keadaan standar (STP) !