Menentukan Reaksi Redoks Tanpa Harus Mengecek Bilangan Oksidasi

Soal reduksi oksidasi (redoks) yang sering muncul adalah menentukan suatu reaksi termasuk reaksi redoks atau bukan. Secara konsep suatu reaksi dinyatakan redoks bila atom-atomnya ada yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi (biloks) dan ada yang mengalami penurunan bilangan oksidasi. Kita bahas bagaimana menentukan reaksi redoks tanpa harus mengecek bilangan oksidasinya, mau tahu....!

1. Diantara reaksi-reaksi di bawah ini yang termasuk reaksi redoks adalah....

1. SnCl₂ + I₂ + 2HCl → SnCl₄ + 2HI
2. H₂ + Cl₂  →  2HCl
3. Cu₂O + C → 2Cu + CO 
4.  CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O 

Pembahasan : Adanya unsur bebas dipastikan reaksinya merupakan reaksi redoks

• Reaksi 1 ada unsur bebas  I₂
• Reaksi 2 ada unsur bebas H₂ , Cl₂  
• Reaksi 3 ada unsur bebas C,  Cu +
  
• Reaksi 4 tidak ada unsur bebas
• Jawaban A (1, 2, dan 3  benar )

2. Diantara reaksi-reaksi berikut yang merupakan reaksi oksidasi reduksi adalah....

1. Cu⁺² + Zn → Zn⁺² + Cu   
2. CuO + CO  → Cu + CO₂
3.  Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + 2H₂O + SO₂
4.  CuO + 2H⁺  → Cu⁺² + H₂O

Pembahasan : ada unsur bebas pasti reaksi redoks

• Reaksi 1 ada unsur bebas Zn, Cu
• Reaksi 2 ada unsur bebas Cu
• Reaksi 3 ada unsur bebas Cu
• Reaksi 4 tidak ada unsur bebas
• Jawaban A (1, 2, dan 3 benar)

 3.    Di antara reaksi berikut ini , yang termasuk reaksi redoks adalah …. 

1. CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O
2. CaCO₃+ 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂ 
3. KCl + AgNO₃ → AgCl + KNO₃
4. SnCl₂ +  I₂ + 2HCl → SnCl₄ + 2HI
5. BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl

 Pembahasan : Ada unsur bebas pasti reaksi redoks, hanya persamaan reaksi 4 yang benar, ada I₂

Hanya mengingatkan unsur bebas adalah unsur yang tidak berikatan dengan unsur yang lain bisa berupa unsur monoatomik contoh Cu, Zn, Na dll, dwiatomik contoh I₂, O₂ dll, maupun poliatomik contoh O_3, S₈ dll.