Mengamati Daya Hantar Listrik Larutan

Tuesday 29 March 2022

Pixabay

Standar kompetensi
memahami sifat-sifat larutan elektrolit dan nonelektrolit, serta reaksi reduksi oksidasi

Kompetensi Dasar
mengidentifikasi sifat larutan elektrolit dan nonelektrolit berdasarkan data hasil percobaan.

Tujuan
Mengamati sifat daya hantar listrik berbagai larutan serta mengelompokannya ke dalam larutan elektrolit atau nonelektrolit

Teori
Larutan elektrolit adalah larutan yang memiliki kemampuan menghantarkan listrik karena mengandung ion-ion yang bisa bergerak bebas. Larutan elektrolit terbentuk dari zat elektrolit, seperti asam, basa dan garam yang terlarut dalam pelarut air. Larutan nonelektrolit adalah larutan dalam pelarut air yang tidak memiliki kemampuan menghantarkan listrik. Larutan nonelektrolit sebagian besar terdiri dari zat-zat organik. Penghantar listrik ini disebabkan karena zat-zat elektrolit dalam larutan atau leburannya terionisasi menjadi ion positip, seperti ion H⁺, ion logam (kation); dan ion negatif, seperti OH^-, dan ion-ion sisa asam (anion). Ion-ion itulah yang menghantarkan arus listrik searah (DC = Direct Current)

Alat

Gelas kimia 100 mL
Elektroda karbon
Kawat penjepit
Baterai 6 atau 9 V
Bola lampu kecil
Sakelar (pemutus arus)

Bahan

Larutan Garam dapur (NaCl) 1 M
Larutan Asam klorida (HCl) 1 M
Larutan Asam asetat/asam cuka (CH₃COOH) 1 M
Larutan Natrium Hidroksida (NaOH) 1 M
Alkohol (C₂H₅OH)
Larutan Gula (C₁₂H₂₂O₁₁)
Larutan Kalsium klorida (CaCl₂) 1 M
Air suling atau air aquadest
Larutan Asam sulfat (H₂SO₄) 1 M

Cara Kerja

Susunlah rangkaian listrik dari alat-alat di atas seperti pada gambar di atas
Ke dalam gelas kimia masukan air suling, buka dulu sakelar supaya arus tidak mengalir
Celupkan elektroda-elektroda ke dalam gelas kimia dengan jarak antar elektroda yang cukup lebar. Kemudian nyalakan sakelar. Amati nyala lampu dan gelembung-gelembung gas di sekitar elektroda.
Matikan sakelar, ambil gelas kimia itu dan tuangkan isinya. Cuci dan ganti dengan larutan berturut-turut : NaCl 1 M, HCl 1 M, CH₃COOH 1 M, NaOH 1 M, alkohol 1 M, H₂SO₄1 M, CaCl₂ 1 M, dan gula.
Kerjakan seperti langkah 1-3 pada masing-masing larutan serta amati nyala lampu dan gelembung gas.
Catatan : Sifat daya hantar listrik dari masing-masing larutan dapat dibandingkan dari nyala lampu dan adanya gelembung gas.

Pertanyaan

2. Tuliskan reaksi ionisasi dari larutan berikut ini

NaCl : ......................................................................................
CH₃COOH : .....................................................................................
NaOH : .....................................................................................
H₂SO₄: .....................................................................................
CaCl₂ : .....................................................................................

3. Dari hasil percobaan itu, dapatkah anda menyarikan kriteria apa saja yang harus dimiliki oleh larutan elektrolit kuat, elektrolit lemah, maupun nonelektrolit ? Sebutkan pula contohnya.

.........................................................................................................................................................

Kesimpulan

........................................................................................................................................................